Определение концентрации (химия)

В химии слово «концентрация» относится к компонентам смеси или раствора. Вот определение концентрации и взгляд на различные методы, используемые для ее расчета.

В химии, концентрация относится к количеству вещества в определенном пространстве. Другое определение заключается в том, что концентрация - это отношение растворенное вещество в решении либо растворитель или всего решение. Концентрация обычно выражается в терминах масса на единицу объем. Однако концентрация растворенного вещества также может быть выражена в моль или единицы объема. Вместо объема концентрация может быть на единицу массы. Хотя обычно применяется к химическим растворам, концентрация может быть рассчитана для любой смеси.

Единичные примеры концентрации: г / см³, кг / л, М, м, Н, кг / л

Концентрация определяется математически взяв массу, моли или объем растворенного вещества и разделив его на массу, моли или объем раствора (или, реже, растворитель). Некоторые примеры единиц концентрации и формул включают в себя:

• молярность (М) - моли растворенного вещества / литры раствора (не растворитель!)
• Массовая концентрация (кг / м³ или г / л) - масса растворенного вещества / объем раствора
• Нормальность (Н) - граммы активного растворенного вещества / литры раствора
• моляльность (М) - молей растворенного вещества / масса растворителя (не масса раствора!)
• Массовый процент (%) - масса растворенного вещества / масса раствора х 100% (единицы массы являются одинаковыми единицами как для растворенного вещества, так и для раствора)
• Объемная концентрация (без единицы) - объем растворенного вещества / объем смеси (одинаковые единицы объема для каждого)
• Концентрация чисел (1 / м³) - количество объектов (атомов, молекул и т. д.) компонента, деленное на общий объем смеси
• Объемный процент (об. / Об.%) - объем растворенного вещества / объем раствора х 100% (объемы растворенного вещества и раствора в тех же единицах)
• Фракция молей (моль / моль) - моли растворенного вещества / общее количество молей видов в смеси
• Соотношение молей (моль / моль) - моли растворенного / всего молей всего Другой виды в смеси
• Массовая доля (кг / кг или частей на) - масса одной фракции (может быть несколько растворенных веществ) / общая масса смеси
• Массовое соотношение (кг / кг или частей на) - масса растворенного вещества / масса всего Другой составляющие в смеси
• PPM (частей на миллион) - раствор на 100 частей на миллион составляет 0,01%. Обозначение «частей на», пока оно еще используется, в значительной степени заменено мольной долей
• ППБ (частей на миллиард) - обычно используется для выражения загрязнения разбавленных растворов

Некоторые единицы могут быть преобразованы из одного в другой. Тем не менее, это не всегда хорошая идея для преобразования единиц измерения, основанных на объеме раствора, в единицы, основанные на массе раствора (или наоборот), поскольку температура зависит от объема.

В самом строгом смысле не все средства выражения состава раствора или смеси подпадают под простой термин «концентрация». Некоторые источники только Рассмотрите массовую концентрацию, молярную концентрацию, числовую концентрацию и объемную концентрацию как истинные единицы концентрации.

Два связанных условия концентрированный и разбавленный. Концентрированный относится к химическим растворам, которые имеют высокие концентрации большого количества растворенного вещества в растворе. Если раствор концентрируется до такой степени, что растворяющее вещество больше не растворяется в растворителе, говорят, что насыщенный. Разбавленные растворы содержат небольшое количество растворенного вещества по сравнению с количеством растворителя.

Для того, чтобы сконцентрировать раствор, необходимо либо добавить больше растворенных частиц, либо удалить некоторый растворитель. Если растворитель нелетучий, раствор может быть сконцентрирован выпариванием или выпариванием растворителя.

Разведения сделаны путем добавления растворителя в более концентрированный раствор. Обычной практикой является приготовление относительно концентрированного раствора, называемого маточным раствором, и использование его для приготовления более разбавленных растворов. Эта практика дает лучшую точность, чем просто смешивание разбавленного раствора, потому что может быть трудно получить точное измерение крошечного количества растворенного вещества. Серийные разведения используются для приготовления чрезвычайно разбавленных растворов. Для приготовления разбавления исходный раствор добавляют в мерную колбу и затем разбавляют растворителем до метки.

• ИЮПАК, Сборник химической терминологии, 2-е изд. («Золотая книга») (1997).