Стехиометрия является одним из наиболее важных предметов в общей химии. Обычно его вводят после обсуждения частей атома и единичных преобразований. Хотя это не сложно, многие ученики отстают от сложного звучания слова. По этой причине его можно ввести как «массовые отношения».
Стехиометрия - это исследование количественных отношений или соотношений между двумя или более веществами, подвергающимися физическое изменение или химическое изменение (химическая реакция). Слово происходит от греческих слов: stoicheion (что означает «элемент») и метрон (что означает «измерить»). Чаще всего стехиометрические расчеты касаются массы или объемов продуктов и реагентов.
В 1792 году Иеремия Бенжаим Рихтер определил стехиометрию как науку об измерении количеств или массовых соотношений химических элементов. Вам могут дать химическое уравнение и массу одного реагента или продукта и попросить определить количество другого реагента или продукта в уравнении. Или вам могут дать количество реагентов и продуктов и попросить написать сбалансированное уравнение, соответствующее математике.
Помните, стехиометрия - это изучение массовых отношений. Чтобы справиться с этим, вы должны быть знакомы с преобразованиями единиц и уравнениями балансировки. Отсюда акцент делается на мольных отношениях между реагентами и продуктами в химической реакции.
Поскольку атомы, молекулы и ионы реагируют друг с другом в соответствии с молярными соотношениями, вы также столкнетесь с проблемами стехиометрии, которые просят вас определить ограничивающий реагент или любой реагент, который присутствует в избытке. Когда вы знаете, сколько молей каждого реагента у вас есть, вы сравниваете это соотношение с соотношением, необходимым для завершения реакции. Ограничивающий реагент будет израсходован раньше другого реагента, в то время как избыточный реагент будет единственным остатком после протекания реакции.
Поскольку ограничивающий реагент точно определяет, сколько из каждого реагента действительно участвует в реакции, используется стехиометрия определить теоретический выход. Это количество продукта, которое может образоваться, если реакция использует весь ограничивающий реагент и продолжается до завершения. Значение определяется с использованием молярного соотношения между количеством ограничивающего реагента и продукта.