Определение сокращения и примеры в химии

Восстановление включает в себя половинную реакцию, в которой химическая разновидность уменьшает степень окисленияобычно, набирая электроны. Другая половина реакции включает окисление, при котором электроны теряются. Вместе восстановление и окисление образуют окислительно-восстановительные реакции (восстановление-окисление = окислительно-восстановительная способность). Восстановление можно считать противоположным процессом окисления.

В некоторых реакциях окисление и восстановление можно рассматривать с точки зрения переноса кислорода. Здесь окисление - это прирост кислорода, а снижение - это потеря кислорода.

Старое, менее распространенное определение окисления и восстановления рассматривает реакцию в терминах протонов или водорода. Здесь окисление - это потеря водорода, в то время как уменьшение - это получение водорода.

Наиболее точное определение сокращения включает электроны и степень окисления.

H⁺ ионы, имеющие степень окисления +1, восстанавливаются до H₂с числом окисления 0, в реакция:

Zn (s) + 2H⁺(aq) → Zn²⁺(вод) + H₂(грамм)

Другим простым примером является реакция между оксидом меди и магнием с образованием оксида меди и магния:

CuO + Mg → Cu + MgO

Ржавчина железа - процесс, который включает окисление и восстановление. Кислород уменьшается, а железо окисляется. Хотя легко определить, какие виды окисляются и восстанавливаются, используя определение «окисления» и окисления «кислорода», визуализацию электронов сложнее. Один из способов сделать это - переписать реакцию в виде ионного уравнения. Оксид меди (II) и оксид магния являются ионными соединениями, тогда как металлы не являются:

Cu²⁺ + Mg → Cu + Mg²⁺

Ион меди подвергается восстановлению путем получения электронов с образованием меди. Магний подвергается окислению, теряя электроны с образованием катиона 2+. Или вы можете рассматривать его как магний, восстанавливающий ионы меди (II), жертвуя электроны. Магний действует как восстановитель. Между тем, ионы меди (II) удаляют электроны из магния с образованием ионов магния. Ионы меди (II) являются окислителем.

Другим примером является реакция, которая извлекает железо из железной руды:

Fe₂О₃ + 3CO → 2Fe + 3 CO₂

Оксид железа подвергается восстановлению (теряет кислород) с образованием железа, в то время как окись углерода окисляется (получает кислород) с образованием углекислого газа. В этом контексте оксид железа (III) является окислитель, который дает кислород другой молекуле. Угарный газ является Восстановитель, который удаляет кислород из химических веществ.

Есть две аббревиатуры, которые могут помочь вам сохранить окисление и восстановление прямо.

• НЕФТЯНАЯ УСТАНОВКА - это означает «Окисление - это потеря, а уменьшение - это прибыль». Вид, который окисляется, теряет электроны, которые приобретаются видом, который восстанавливается.
• LEO GER или «Лев лев говорит грр.» - Это означает «Потеря электронов = окисление, а прирост электронов = сокращение».

Другой способ запомнить, какая часть реакции окислена, а какая восстановлена, состоит в том, чтобы просто вспомнить среднее уменьшение заряда.