Закон Рауля выражается формулой:
прешение = Χрастворительп0растворитель
где
прешение давление паров раствора
Χрастворитель мольная доля растворителя
п0растворитель давление паров чистого растворителя
Если в раствор добавлено более одного растворенного вещества, каждый отдельный компонент растворителя добавляется к общему давлению.
Закон Рауля сродни закону идеального газа, за исключением того, что он касается свойств решения. Закон идеального газа предполагает идеальное поведение, при котором межмолекулярные силы между разнородными молекулами равны силам между подобными молекулами. Закон Рауля предполагает, что физические свойства компонентов химического раствора идентичны.
Если между двумя жидкостями существуют силы сцепления или сцепления, это приведет к отклонениям от закона Рауля.
Когда давление пара ниже, чем ожидалось по закону, результатом является отрицательное отклонение. Это происходит, когда силы между частицами сильнее, чем между частицами в чистых жидкостях. Например, такое поведение можно наблюдать в смеси хлороформа и ацетона. Здесь водородные связи вызывают отклонение. Другим примером отрицательного отклонения является раствор соляной кислоты и воды.
Положительное отклонение возникает, когда когезия между подобными молекулами превышает адгезию между непохожими молекулами. В результате давление паров выше ожидаемого. Оба компонента смеси выходят из раствора с большей готовностью, чем если бы компоненты были чистыми. Такое поведение наблюдается в смесях бензола и метанола, а также в смесях хлороформа и этанола.