Неметаллы обычно имеют более высокие значения сродства к электрону, чем металлы. Хлор сильно притягивает электроны. Меркурий - это элемент с атомами, которые наиболее слабо притягивают электрон. Сродство к электрону более трудно предсказать в молекулах, потому что их электронная структура более сложна.
Имейте в виду, что значения сродства к электрону относятся только к газообразным атомам и молекулам, поскольку уровни энергии электронов жидкостей и твердых тел изменяются в результате взаимодействия с другими атомами и молекулами. Несмотря на это, сродство к электрону имеет практическое применение. Он используется для измерения химической твердости, мера того, насколько заряжены и легко поляризованы Кислоты и основания Льюиса находятся. Он также используется для прогнозирования электронного химического потенциала. Основное использование значений сродства к электрону состоит в том, чтобы определить, будет ли атом или молекула действовать как акцептор электронов или донор электронов и будет ли пара реагентов участвовать в переносе заряда реакции.
Если значение сродства к электрону или Ееа отрицательно, это означает, что энергия требуется, чтобы присоединить электрон. Отрицательные значения видны для атома азота, а также для большинства захватов вторых электронов. Это также можно увидеть для поверхностей, таких как бриллиант. Для отрицательного значения захват электрона является эндотермическим процессом:
То же самое уравнение применяется, если Ееа имеет положительное значение. В этой ситуации изменение ΔЕ имеет отрицательное значение и указывает на экзотермический процесс. Захват электронов для большинства атомов газа (кроме благородных газов) выделяет энергию и является экзотермическим. Один из способов запоминания захвата электрона имеет отрицательное значениеЕ это помнить, что энергия отпущена или освобождена.
H (г) + е- → H-(грамм); ΔH = -73 кДж / моль, поэтому сродство к электрону водорода составляет +73 кДж / моль. Знак «плюс» не приводится, поэтому Епросто записывается как 73 кДж / моль.