Атомный номер: 27
Символ: Колорадо
Атомный вес: 58.9332
Discovery: Джордж Брандт, около 1735, возможно, 1739 (Швеция)
Электронная конфигурация: [Ar] 4s2 3d7
Происхождение слова: Немецкий Kobaldзлой дух или гоблин; греческий cobalos: мой
Изотопы: Двадцать шесть изотопов кобальта в диапазоне от Со-50 до Со-75. Со-59 является единственным стабильным изотопом.
свойства
Кобальт имеет температуру плавления 1495 ° C, температуру кипения 2870 ° C, удельный вес 8,9 (20 ° C), с валентностью 2 или 3. Кобальт - это твердый, хрупкий металл. По внешнему виду он похож на железо и никель. Кобальт обладает магнитной проницаемостью около 2/3 от проницаемости железа. Кобальт находится в виде смеси двух аллотропов в широком диапазоне температур. В-форма доминирует при температурах ниже 400 ° С, в то время как а-форма преобладает при более высоких температурах.
Пользы
Кобальтовые формы много полезных сплавов. Он легирован железом, никелем и другими металлами, образуя Alnico, сплав с исключительной магнитной прочностью. Кобальт, хром и вольфрам могут быть легированы с образованием стеллита, который используется для высокотемпературных, высокоскоростных режущих инструментов и штампов. Кобальт используется в магнитных сталях и
нержавеющая сталь. Это используется в гальваническом покрытии из-за его твердости и устойчивости к окислению. Соли кобальта используются для придания стеклам, керамике, эмали, плитке и фарфору постоянных блестящих синих цветов. Кобальт используется для создания синевы Севре и Тенарда. Раствор хлорида кобальта используется для создания симпатических чернил. Кобальт необходим для питания многих животных. Кобальт-60 является важным источником гамма-излучения, индикатором и радиотерапевтическим средством.Источники: Кобальт содержится в минералах кобальтит, эритрит и смальтит. Это обычно связано с рудами железа, никеля, серебра, свинца и меди. Кобальт также встречается в метеоритах.
Классификация элементов:Переходный металл
Физические данные кобальта
Плотность (г / см 3): 8.9
Температура плавления (К): 1768
Точка кипения (К): 3143
Внешность: Твердый, пластичный, блестящий голубовато-серый металл
Радиус атома (вечера): 125
Атомный объем (Куб.см / моль): 6.7
Ковалентный радиус (вечера): 116
Ионный радиус: 63 (+ 3e) 72 (+ 2e)
Удельная теплоемкость (При 20 ° C Дж / г моль): 0.456
Fusion Heat (КДж / моль): 15.48
Теплота испарения (кДж / моль): 389.1
Температура Дебая (К): 385.00
Номер негатива Полинга: 1.88
Первая энергия ионизации (кДж / моль): 758.1
Окислительные состояния: 3, 2, 0, -1
Структура решетки: шестиугольный
Постоянная решетки (Å): 2.510
Регистрационный номер CAS: 7440-48-4
Кобальт мелочи
- Кобальт получил свое название от немецких шахтеров. Они назвали кобальтовую руду в честь озорных духов, называемых кобальдами. Кобальтовые руды обычно содержат полезные металлы медь и никель. Проблема с кобальтовой рудой в том, что она обычно содержит также мышьяк. Попытки выплавить медь и никель обычно терпели неудачу и часто приводили к образованию токсичных газов оксида мышьяка.
- Блестящий синий цвет кобальта придает стеклу изначально приписывалось висмуту. Висмут часто встречается с кобальтом. Кобальт был выделен шведским химиком Георгом Брандтом, который доказал, что окраска была из-за кобальта.
- Изотоп Со-60 является сильным источником гамма-излучения. Он используется для стерилизации продуктов питания и медикаментов, а также для лучевой терапии. в лечении рака.
- Кобальт является центральным атомом витамина В-12.
- Кобальт ферромагнитный. Кобальтовые магниты остаются магнитными до самой высокой температуры любого другого магнитного элемента.
- Кобальт имеет шесть степеней окисления: 0, +1, +2, +3, +4 и +5. Наиболее распространенными состояниями окисления являются +2 и +3.
- Самое древнее кобальтовое стекло было найдено в Египте в 1550-1292 гг. До н.э.
- Кобальт имеет содержание 25 мг / кг (или частей на миллионв земной коре.
- Кобальт имеет изобилие 2 х 10-5 мг / л в морской воде.
- Кобальт используется в сплавах для повышения температурной стабильности и уменьшения коррозии.
Ссылки: Лос-Аламосская национальная лаборатория (2001), Crescent Chemical Company (2001), Справочник химика Ланге (1952), Справочник по химии и физике CRC (18-е изд.) База данных ENSDF Международного агентства по атомной энергии (октябрь 2010)
Вернуться к Периодическая таблица