Формула гидроксида аммония и факты

Гидроксид аммония это имя, данное любому водный (на водной основе) решение из аммиак. В чистом виде это ясно жидкость это сильно пахнет аммиаком. Бытовой аммиак обычно представляет собой 5-10% раствор гидроксида аммония.

Основные выводы: гидроксид аммония

Другие названия для гидроксида аммония:

• Аммиак (например, бытовой аммиак) [по сравнению с безводным аммиаком]
• Водный аммиак
• Раствор аммиака
• Аммиачная вода
• Аммиачный ликер
• Аммиачный ликер
• Дух Хартсхорна

Химическая формула гидроксида аммония является NH₄ОН, но на практике аммиак депротонирует некоторые из водытаким образом, виды, найденные в растворе, представляют собой комбинацию NH₃, NH₄^+,и ОН⁻ в воде.

Бытовой аммиак, который является гидроксидом аммония, является обычным очистителем. Он также используется в качестве дезинфицирующего средства, разрыхлителя пищи, для обработки соломы для кормления крупного рогатого скота, для усиления табака ароматизатор, чтобы ездить в аквариуме без рыбы, и как химический прекурсор для гексаметилентетрамина и этилендиамин. В химической лаборатории он используется для качественный неорганический анализ и к растворяться оксид серебра

Жидкий аммиак является популярным чистящим средством. Высокоэффективен при очистке стекла. Продукт обычно продается в душистой, лимонной и сосновой версиях. Хотя жидкий аммиак уже разбавлен, его следует дополнительно разбавить перед использованием. Некоторые приложения называют «облачный аммиак», который представляет собой разбавленный аммиак с мылом. Аммиак должен никогда смешать с отбеливателем. Поскольку продукты не всегда содержат в своем составе ингредиенты, разумно избегать смешивания аммиака с любым другим чистящим средством, кроме мыла.

Для химиков важно понимать, что концентрация насыщенного раствора гидроксида аммония уменьшается с ростом температуры. Если насыщенный раствор гидроксида аммония готовят при холодной температуре и герметичный контейнер нагревают, концентрация раствора уменьшается, и газообразный аммиак может накапливаться в контейнере, что может привести к его разрыв. Как минимум, распечатывание теплого контейнера выделяет токсичные пары аммиака.

Аммиак в любой форме токсичныйбудь то вдыхание, всасывание через кожу или проглатывание. подобно большинство других базОн также вызывает коррозию, что означает, что он может обжечь кожу или повредить слизистые оболочки, такие как глаза и полость носа. Также важно воздерживаться от смешивания аммиака с другими бытовыми химикатами, поскольку они могут реагировать с выделением дополнительных токсичных паров.

• имя: Гидроксид аммония
• Количество CAS: 1336-21-6
• Химическая формула: NH₄ОЙ
• Молярная масса: 35,04 г / моль
• Внешность: Бесцветная жидкость
• запахОстрый, рыбный
• плотность: 0,91 г / см³ (25% по массе)
• Температура плавления: -57,5 ° C (-71,5 ° F; 215,7 К) (25% по массе)
• Точка кипения: 37,7 ° C (99,9 ° F; 310,8 К) (25% по массе)
• СмешиваемостьСмешиваемые

Пока чисто (безводный) аммиак, безусловно, является основанием (акцептором протонов или веществом с рН выше 7), люди часто путаются о том, является ли гидроксид аммония также основанием. Ответ прост: да, гидроксид аммония также является основным. 1М раствор аммиака имеет рН 11,63.

Причина путаницы заключается в том, что смешивание аммиака и воды приводит к химической реакции, которая приводит к образованию катиона аммония (NH₄⁺ ) и гидроксид-анион (ОН⁻). Реакция может быть написана:

Нью-Гемпшир₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + ОН⁻

Для 1М раствора только около 0,42% аммиака превращается в аммоний. Базовая константа ионизации аммиака составляет 1,8 × 10.⁻⁵.

• Appl, Max (2006). «Аммиак». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайнхайм: Wiley-VCH.
• Эдвардс, Джессика Рене; Fung, Daniel Y.C. (2006). «Профилактика и дезактивация кишечная палочка O157: h7 «Сырые говяжьи туши в коммерческих мясных скотобойнях». Журнал быстрых методов и автоматизации в микробиологии. 14 (1): 1–95. doi: 10.1111 / j.1745-4581.2006.00037.x
• Нич, христианин; Хейтленд, Ханс-Йоахим; Марсен Хорст; Schlüussler, Hans-Joachim (2005). «Очищающие средства». Энциклопедия промышленной химии Ульмана. Вайнхайм: Wiley-VCH. doi: 10.1002 / 14356007.a07_137. ISBN 978-3527306732.
• Rigers, Shayne; Умни, Ник (2009). «Кислотные и щелочные пятна». Деревянные покрытия: теория и практика. Амстердам: Elsevier. ISBN 978-0-444-52840-7.
• Зумдаль, Стивен С. (2009). Химические принципы (6-е изд.). Компания Хафтон Миффлин. п. A22. ISBN 978-0-618-94690-7.