Свойства: Селен имеет атомный радиус 117 мкм, температуру плавления 220,5 ° С, температуру кипения 685 ° С, с состояниями окисления 6, 4 и -2. Селен входит в группу серы неметаллических элементов и аналогичен этот элемент с точки зрения его форм и соединений. Селен проявляет фотоэлектрическое действие, где свет преобразуется непосредственно в электричество, и фотопроводящее действие, где электрическое сопротивление уменьшается с увеличением освещенности. Селен существует в нескольких формах, но обычно его получают с аморфной или кристаллической структурой. Аморфный селен бывает красного цвета (в форме порошка) или черного цвета (в форме стекловидного тела). Кристаллический моноклинный селен темно-красного цвета; кристаллический гексагональный селен, наиболее устойчивый сорт, серый с металлическим блеском. Элементный селен довольно нетоксичен и считается важным микроэлементом для правильного питания. Однако селенид водорода (Н2Se) и другие соединения селена чрезвычайно токсичны, по своим физиологическим реакциям напоминают мышьяк. Селен встречается в некоторых почвах в количествах, достаточных для того, чтобы оказать серьезное воздействие на животных, питающихся растениями, выращенными из этих почв (например, саженец).
Область применения: Селен используется в ксерографии для копирования документов и в фотографических тонерах. Используется в стекольной промышленности для изготовления стекол и эмалей рубиново-красного цвета, а также для обесцвечивания стекла. Используется в фотоэлементах и экспонометрах. Поскольку он может преобразовывать электроэнергию переменного тока в постоянный, он широко используется в выпрямителях. Селен представляет собой полупроводник p-типа ниже своей температуры плавления, что приводит ко многим твердотельным и электронным применениям. Селен также используется в качестве добавки к нержавеющая сталь.
Источники: Селен встречается в минералах кроксит и клаусталит. Он был приготовлен из дымовой пыли при переработке медно-сульфидных руд, но анодный металл на электролитических нефтеперерабатывающих заводах является более распространенным источником селена. Селен может быть восстановлен путем обжига грязи с содой или серная кислотаили плавкой с содой и нитром:
Селенит Na2SeO3 подкисляется серной кислотой. Теллуриты выпадают в осадок из раствора, оставляя селеновую кислоту, H2SeO3п. Селен освобождается от селеновой кислоты SO2
Изотопы: Селен имеет 29 известных изотопов, включая Se-65, Se-67-Se-94. Существует шесть стабильных изотопов: Se-74 (численность 0,89%), Se-76 (численность 9,37%), Se-77 (численность 7,63%), Se-78 (численность 23,77%), Se-80 (численность 49,61%) и Se-82 (содержание 8,73%).
Окислительные состояния: 6, 4, -2
Ссылки: Лос-Аламосская национальная лаборатория (2001), Crescent Chemical Company (2001), Справочник химика Ланге (1952), Справочник по химии и физике CRC (18-е изд.) База данных ENSDF Международного агентства по атомной энергии (октябрь 2010)