Плавиковая кислота или HF является чрезвычайно коррозионный кислота. Тем не менее, это слабая кислота и не сильная кислота, потому что она не полностью диссоциирует в воде (что является определением сильная кислота) или, по крайней мере, потому что ионы, которые он образует при диссоциации, слишком сильно связаны друг с другом, чтобы он действовал как сильная кислота.
Фтористый водород действительно довольно свободно растворяется в воде, но H3О+ и F- ионы сильно притягиваются друг к другу и образуют сильно связанную пару, H3О+ · F-. Поскольку ион гидроксония присоединен к иону фтора, он не может функционировать как кислота, что ограничивает силу HF в воде.
Плавиковая кислота является гораздо более сильной кислотой, когда она концентрируется, чем когда она разбавлена. Когда концентрация плавиковой кислоты приближается к 100 процентам, ее кислотность увеличивается из-за гомоассоциации, когда основание и сопряженная кислота образуют связь:
FHF- бифторид анион стабилизируется сильной водородной связью между водородом и фтором. Заявленная константа ионизации плавиковой кислоты, 10
-3.15, не отражает истинную кислотность концентрированных растворов HF. Водородная связь также обеспечивает более высокую температуру кипения HF по сравнению с другими галогеноводородами.