Ключ к решению этого типа проблемы состоит в том, чтобы найти мольное отношение между продуктом и реагентом.
Шаг 1 - Найди атомный вес AgNO3 и Ag2С.
От периодическая таблица:
Атомный вес Ag = 107,87 г
Атомный вес N = 14 г
Атомный вес О = 16 г
Атомный вес S = 32,01 г
Атомный вес AgNO3 = (107,87 г) + (14,01 г) + 3 (16,00 г)
Атомный вес AgNO3 = 107,87 г + 14,01 г + 48,00 г
Атомный вес AgNO3 = 169,88 г
Атомный вес Ag2S = 2 (107,87 г) + 32,01 г
Атомный вес Ag2S = 215,74 г + 32,01 г
Атомный вес Ag2S = 247,75 г
Шаг 2 - Найти мольное соотношение между продуктом и реагентом
Формула реакции дает все число молей, необходимое для завершения и уравновешивания реакции. Для этой реакции две родинки AgNO3 необходим для производства одного моля Ag2С.
Мольное отношение тогда составляет 1 моль Ag2S / 2 моль AgNO3
Шаг 3 Найти количество произведенного продукта.
Избыток Na2S означает все 3,94 г AgNO3 будет использоваться для завершения реакции.
грамм Ag2S = 3,94 г AgNO3 х 1 моль AgNO3/ 169,88 г AgNO3 х 1 моль Ag2S / 2 моль AgNO
Обратите внимание, что единицы отменяются, оставляя только граммы Ag2S
грамм Ag2S = 2,87 г Ag2S