Калориметрия и тепловые потоки: проблемы отработанной химии

калориметрия исследование теплообмена и изменений состояния, возникающих в результате химических реакций, фазовых переходов или физических изменений. Инструмент, используемый для измерения изменения температуры, это калориметр. Два популярных типа калориметров - калориметр кофейной чашки и калориметр бомбы.

Эти проблемы демонстрируют, как рассчитать теплопередачу и изменение энтальпии используя данные калориметра. Работая над этими проблемами, просмотрите разделы кофейная чашка и бомбовая калориметрия и законы термохимии.

Задача калориметрии кофейной чашки

В калориметре с кофейной чашкой проводят следующую кислотно-щелочную реакцию:

  • ЧАС+(вод) + ОН-(aq) → H2О (л)

Температура 110 г воды поднимается с 25,0 С до 26,2 С при 0,10 моль H.+ реагирует с 0,10 моль ОН-.

  • Рассчитать дводы
  • Рассчитайте ΔH для реакции
  • Рассчитайте ΔH, если 1,00 моль ОН- реагирует с 1,00 моль H+

Решение

Используйте это уравнение:

  • q = (удельная теплоемкость) х м х Δt

Где q - тепловой поток, m - масса в граммахи Δt - изменение температуры. Подставляя значения, приведенные в задаче, вы получаете:

instagram viewer
  • Qводы = 4,18 (Дж / г · С;) х 110 г х (26,6 С - 25,0 С)
  • Qводы = 550 Дж
  • ΔH = - (qводы) = - 550 Дж

Вы знаете, что когда 0,010 моль H+ или ОН- реагирует, ΔH - 550 Дж:

  • 0,010 моль H+ ~ -550 Дж

Следовательно, на 1,00 моль Н+ (или ОН-):

  • ΔH = 1,00 моль Н+ х (-550 Дж / 0,010 моль Н+)
  • ΔH = -5,5 х 104 J
  • ΔH = -55 кДж

Ответ

  • 550 Дж (обязательно иметь два значимые фигуры.)
  • -550 Дж
  • -55 кДж

Проблема калориметрии бомбы

При 1.000 г образца ракетного топлива гидразина, Н2ЧАС4сжигается в бомбовом калориметре, который содержит 1200 г воды, температура повышается с 24,62 ° С до 28,16 ° С. Если C для бомбы составляет 840 Дж / с, рассчитайте:

  • Qреакция для сжигания 1-граммовой пробы
  • Qреакция для сжигания одного моля гидразина в бомбовом калориметре

Решение

Для калориметра бомбы используйте это уравнение:

  • Qреакция = - (qwater + qbomb)
  • Qреакция = - (4,18 Дж / г · C x вода x Δt + C x Δt)
  • Qреакция = - (4,18 Дж / г · C x вода + C) Δt

Где q - тепловой поток, m - масса в граммах, а Δt - изменение температуры. Подсоединение значений, указанных в задаче:

  • Qреакция = - (4,18 Дж / г · C x 1200 г + 840 J / C) (3,54 C)
  • Qреакция = -20,700 Дж или -20,7 кДж

Теперь вы знаете, что на каждый грамм сгоревшего гидразина выделяется 20,7 кДж тепла. С использованием периодическая таблица получить атомные весаРассчитайте, что один моль гидразина, Н2ЧАС4, вес 32.0 г. Следовательно, для сжигания одного моля гидразина:

  • Qреакция = 32,0 х -20,7 кДж / г
  • Qреакция = -662 кДж

ответы

  • -20,7 кДж
  • -662 кДж
instagram story viewer