Константа равновесия Kc и как ее рассчитать

константа равновесия значение коэффициента реакции, которое рассчитывается по выражению для химическое равновесие. Это зависит от ионной силы и температуры и не зависит от концентрации реагентов и продуктов в растворе.

Для следующего химическая реакция:
aA (g) + bB (g) ↔ cC (g) + dD (g)

константа равновесия K_с рассчитывается с использованием молярности и коэффициентов:

К_с = [C]^с[D]^d / [A][B]^б

где:

[A], [B], [C], [D] и т. Д. являются молярные концентрации A, B, C, D (молярность)

а, б, в, д и т. д. являются коэффициенты в сбалансированном химическом уравнении (числа перед молекулами)

Константа равновесия - это безразмерная величина (не имеет единиц измерения). Хотя расчет обычно пишется для двух реагентов и двух продуктов, он работает для любого числа участников реакции.

Расчет и интерпретация константы равновесия зависят от того, включает ли химическая реакция гомогенное равновесие или гетерогенное равновесие.

• Все продукты и реагенты находятся в одной фазе для реакции в гомогенном равновесии. Например, все может быть жидкостью или все виды могут быть газами.
• Для реакций, которые достигают гетерогенного равновесия, присутствует более одной фазы. Обычно присутствуют только две фазы, такие как жидкости и газы или твердые вещества и жидкости. Твердые тела исключаются из выражения равновесия.

Для любой заданной температуры есть только один значение константы равновесия. К_с только изменяется, если изменяется температура, при которой происходит реакция. Вы можете сделать некоторые прогнозы относительно химической реакции, основываясь на том, велика ли константа равновесия или мала.

Если значение для К_с Если значение велико, то равновесие благоприятствует реакции вправо, и продуктов больше, чем реагентов. Реакцию можно назвать «полной» или «количественной».

Если значение константы равновесия мало, тогда равновесие благоприятствует реакции влево, и реагентов больше, чем продуктов. Если значение К_с приближается к нулю, реакцию можно считать не происходящей.

Если значения для константы равновесия для прямого и обратная реакция почти одинаковы, то реакция, скорее всего, будет протекать в одном направлении, а другое и количества реагентов и продуктов будут почти одинаковыми. Этот тип реакции считается обратимым.

Для равновесия между ионами меди и серебра:

Cu (s) + 2Ag⁺ ⇆ Cu²⁺(aq) + 2Ag (s)

Выражение константы равновесия записывается в виде:

Kc = [Cu²⁺] / [Ag⁺]²

Обратите внимание, что сплошная медь и серебро были опущены в выражении. Также обратите внимание, что коэффициент для иона серебра становится показателем степени в расчете константы равновесия.