Константа равновесия K представляет собой отношение товары реактивам. Если K очень мало, можно ожидать, что реагентов будет больше, чем продуктов. В этом случае К = 4,1 х 10-4 это небольшое число. Фактически, это соотношение указывает на то, что реагентов в 2439 раз больше, чем продуктов.
Мы можем предположить очень мало N2 и O2 будет реагировать с образованием NO. Если количество N2 и O2 используется X, тогда образуется только 2X NO.
[N2] = [N2]о - Х = 0,25 М - Х
[O2] = [O2]о - Х = 0,43 М - Х
[NO] = 2X
Если мы предположим, что X незначительно по сравнению с концентрациями реагентов, мы можем игнорировать их влияние на концентрацию
[N2] = 0,25 М - 0 = 0,25 М
[O2] = 0,43 М - 0 = 0,43 М
Подставим эти значения в выражение для константы равновесия
К = [НЕТ]2/[N2] [O2]
4,1 х 10-4 = [2X]2/(0.25)(0.43)
4,1 х 10-4 = 4X2/0.1075
4,41 х 10-5 = 4X2
1,10 х 10-5 = Х2
3,32 х 10-3 = Х
Подставим X в выражения равновесной концентрации
[N2] = 0,25 М
[O2] = 0,43 М
[НЕТ] = 2X = 6,64 x 10-3 M
Шаг 3 - Проверьте свое предположение:
Когда вы делаете предположения, вы должны проверить свои предположения и проверить свой ответ. Это предположение справедливо для значений X в пределах 5% от концентрации реагентов.
Х меньше 5% от 0,25 М?
Да - это 1,33% от 0,25 м
Является ли Х менее 5% от 0,43 М
Да - это 0,7% от 0,43 м
Вставьте свой ответ обратно в уравнение константы равновесия
К = [НЕТ]2/[N2] [O2]
К = (6,64 х 10-3 M)2/(0.25 М) (0.43 М)
К = 4,1 х 10-4
Значение K совпадает со значением, указанным в начале задачи. Предположение подтвердилось. Если значение Х было больше 5% от концентрации, то Квадратное уравнение будет использоваться как в этом примере проблемы.