Этот пример проблемы демонстрирует, как использовать Закон Рауля рассчитать изменение давления пара путем добавления сильного электролита в растворитель. Закон Рауля связывает давление паров раствора с мольной долей растворенного вещества, добавляемого в химический раствор.
Закон Рауля может быть использован для выражения отношений давления пара растворов, содержащих как летучие, так и нелетучие растворители. Закон Рауля выражается
прешение = Χрастворительп0растворитель где
прешение является давление пара решения
Χрастворитель мольная доля растворителя
п0растворитель давление паров чистого растворителя
Определить мольную долю раствора
CuCl2 это сильный электролит. Это будет полностью диссоциировать на ионы в воде по реакции:
CuCl2(s) → Cu2+(вод) + 2 Cl-
Это означает, что у нас будет 3 моль растворенного вещества, добавляемого на каждый моль CuCl2 добавлено.
Из периодическая таблица:
Cu = 63,55 г / моль
Cl = 35,45 г / моль
молярный вес CuCl2 = 63,55 + 2 (35,45) г / моль
молярная масса CuCl2 = 63,55 + 70,9 г / моль
молярная масса CuCl2 = 134,45 г / моль
моли CuCl2 = 52,9 г х 1 моль / 134,45 г
моли CuCl2 = 0,39 моль
Общее количество молей растворенного вещества = 3 х (0,39 моль)
Общее количество молей растворенного вещества = 1,18 моль
молярный весводы = 2 (1) +16 г / моль
молярный весводы = 18 г / моль
плотностьводы = массаводы/volumeводы
массаводы = плотностьводы х томводы
массаводы = 0,987 г / мл х 800 мл
массаводы = 789,6 г
мольводы = 789,6 г х 1 моль / 18 г
мольводы = 43,87 моль
Χрешение = nводы/(nводы + nрастворенное вещество)
Χрешение = 43.87/(43.87 + 1.18)
Χрешение = 43.87/45.08
Χрешение = 0.97