В этом примере проблема показывает, как найти энтальпию разложения перекиси водорода.
Обзор энтальпии
Вы можете рассмотреть Законы Термохимии и Эндотермические и экзотермические реакции прежде чем вы начнете. Энтальпия это термодинамическое свойство это сумма внутренней энергии, которая добавляется в систему, и произведение ее давления и объема. Это показатель способности системы выделять тепло и выполнять немеханическую работу. В уравнениях энтальпия обозначается заглавной буквой H, а конкретная энтальпия - строчной буквой h. Единицы его обычно джоулей, калории или БТЕ.
Изменение энтальпии прямо пропорционально количеству реагентов и продуктов, поэтому вы работаете этим типом проблемы с использованием изменения энтальпии для реакции или путем расчета его от теплоты образования реагенты и продукты, а затем умножить это значение на фактическое количество (в молях) материала, который присутствует.
Проблема энтальпии
Перекись водорода разлагается в соответствии со следующей термохимической реакцией:
ЧАС2О2(l) → H2O (l) + 1/2 O2(грамм); ΔН = -98,2 кДж
Рассчитайте изменение энтальпии, ΔH, когда разлагается 1,00 г перекиси водорода.
Решение
Проблема такого рода решается с помощью таблицы для поиска изменений энтальпии, если она вам не дана (как здесь). Термохимическое уравнение говорит нам, что ΔH для разложение 1 моль Н2О2 составляет -98,2 кДж, поэтому это соотношение можно использовать как фактор общения.
Как только вы узнаете об изменении энтальпии, вам нужно знать число молей соответствующего соединения, чтобы рассчитать ответ. С использованием Периодическая таблица складывать массы водорода и кислорода атомы в перекиси водорода, вы найдете молекулярная масса из H2О2 составляет 34,0 (2 х 1 для водорода + 2 х 16 для кислорода), что означает, что 1 моль H2О2 = 34,0 г H2О2.
Используя эти значения:
ΔН = 1,00 г Н2О2 х 1 моль Н2О2 / 34,0 г H2О2 х -98,2 кДж / 1 моль H2О2
ΔН = -2,89 кДж
Ответ
Изменение энтальпии ΔH при разложении 1,00 г перекиси водорода = -2,89 кДж
Это хорошая идея, чтобы проверить свою работу, чтобы убедиться, что все коэффициенты пересчета не учитываются, чтобы получить ответ в единицах энергии. Самая распространенная ошибка в расчетах - это случайное переключение числителя и знаменателя коэффициента пересчета. Другая ловушка - существенные числа. В этой задаче изменение энтальпии и массы образца было дано с использованием 3 значащих цифр, поэтому ответ должен быть представлен с использованием одинакового количества цифр.