Уравнение Клаузиуса-Клапейрона - это отношение, названное в честь Рудольфа Клаузиуса и Бенуа Эмиля Клапейрона. Уравнение описывает фазовый переход между двумя фазами вещества, которые имеют одинаковый состав.
Таким образом, уравнение Клаузиуса-Клапейрона может быть использовано для оценки давления пара в зависимости от температуры или для определения теплоты фазового перехода из давление пара при двух температурах. В графике соотношение между температурой и давлением жидкости представляет собой кривую, а не прямую линию. Например, в случае воды давление пара увеличивается намного быстрее, чем температура. Уравнение Клаузиуса-Клапейрона дает наклон касательных к кривой.
Уравнение Клаузиуса-Клапейрона связывает давление паров раствора при различных температурах с теплота испарения. Уравнение Клаузиуса-Клапейрона выражается
пер [PТ1, VAP/ПТ2, VAP] = (ΔHVAP/R)[1/T2 - 1 / т1]
Где:
& delta; HVAP энтальпия испарения раствора
R является постоянная идеального газа = 0,008314 кДж / к · моль
T1 и т2 являются
пТ1, VAP и PТ2, VAP давление паров раствора при температуре Т1 и т2
ln [10 Торр / ПТ2, VAP] = (47,2 кДж / моль / 0,008314 кДж / к · моль) [1 / 325,95 К - 1 / 287,85 К]
ln [10 Торр / ПТ2, VAP] = 5677 (-4,06 х 10-4)
ln [10 Торр / ПТ2, VAP] = -2.305
возьми антилог с обеих сторон 10 торр / пТ2, VAP = 0.997
пТ2, VAP/ 10 торр = 10,02
пТ2, VAP = 100,2 торр