Рассчитайте давление, оказываемое 0,3000 моль гелия в контейнере на 0,2000 л при -25 ° C, используя
а. закон идеального газа
б. Ван дер Ваальс уравнение
В чем разница между неидеальными и идеальными газами?
Данный:
Он = 0,0341 атм · л2/mol2
бОн = 0,0237 л · моль
Часть 1:Закон об идеальном газе
идеальный газ Закон выражается формулой:
PV = nRT
где
P = давление
V = объем
n = количество моль газа
R = постоянная идеального газа = 0,08206 л · атм / моль · K
T = абсолютная температура
Найти абсолютную температуру
Т = ° С + 273,15
Т = -25 + 273,15
Т = 248,15 К
Найти давление
PV = nRT
P = nRT / V
P = (0,3000 моль) (0,08206 л · атм / моль · K) (248,15) / 0,2000 л
пидеальный = 30,55 атм
Часть 2: Уравнение Ван-дер-Ваальса
Уравнение Ван-дер-Ваальса выражается формулой
P + a (н / в)2 = nRT / (V-nb)
где
P = давление
V = объем
n = количество молей газа
а = притяжение между отдельными частицами газа
b = средний объем отдельных частиц газа
R = постоянная идеального газа = 0,08206 л · атм / моль · K
Т = абсолютная температура
Решить для давления
P = nRT / (V-nb) - a (n / V)2
Чтобы легче было следовать математике, уравнение будет разбито на две части, где
P = X - Y
где
X = nRT / (V-nb)
Y = a (н / в)2
X = P = nRT / (V-nb)
Х = (0,3000 моль) (0,08206 л · атм / моль · К) (248,15) / [0,2000 л - (0,3000 моль) (0,0237 л / моль)]
Х = 6,109 л · атм / (0,2000 л - 0,007 л)
Х = 6,109 л · атм / 0,19 л
X = 32,152 атм
Y = a (н / в)2
Y = 0,0341 атм · л2/mol2 х [0,3000 моль / 0,2000 л]2
Y = 0,0341 атм · л2/mol2 х (1,5 моль / л)2
Y = 0,0341 атм · л2/mol2 х 2,25 моль2/ L2
Y = 0,077 атм
Рекомбинировать, чтобы найти давление
P = X - Y
P = 32,152 атм - 0,077 атм
пнеидеальным = 32,075 атм
Часть 3 - Найти разницу между идеальными и неидеальными условиями
пнеидеальным - Пидеальный = 32,152 атм - 30,55 атм
пнеидеальным - Пидеальный = 1,602 атм
Ответ:
Давление идеального газа составляет 30,55 атм, а давление Ван-дер-Ваальса уравнение неидеального газа было 32,152 атм. Неидеальный газ имел большее давление на 1,602 атм.
Идеальный газ - это тот, в котором молекулы не взаимодействуют друг с другом и не занимают места. В идеальном мире столкновения между молекулами газа полностью упругие. Все газы в реальном мире имеют молекулы с диаметрами, которые взаимодействуют друг с другом, поэтому всегда есть небольшая ошибка, связанная с использованием любой формы закона идеального газа и Ван-дер-Ваальса уравнение.
Однако благородные газы действуют во многом как идеальные газы, потому что они не участвуют в химических реакциях с другими газами. Гелий, в частности, действует как идеальный газ, потому что каждый атом очень маленький.
Другие газы ведут себя во многом как идеальные газы, когда они находятся при низких давлениях и температурах. Низкое давление означает мало взаимодействий между молекулами газа. Низкая температура означает, что молекулы газа имеют меньшую кинетическую энергию, поэтому они не перемещаются так сильно, чтобы взаимодействовать друг с другом или с их контейнером.