Возможно, вы заметили, что атомная масса элемента не совпадает с суммой протоны и нейтроны одного атома. Это потому, что элементы существуют в виде нескольких изотопов. Хотя каждый атом элемента имеет одинаковое количество протонов, он может иметь переменное число нейтронов. Атомная масса в периодической таблице представляет собой средневзвешенное значение атомных масс атомов, наблюдаемых во всех образцах этого элемента. Вы можете использовать атомное содержание, чтобы вычислить атомную массу любого образца элемента, если вы знаете процент каждого изотопа.
Элемент бор состоит из двух изотопов, 105Группа 115B. Их массы, основанные на углеродной шкале, составляют 10,01 и 11,01 соответственно. Обилие 105В 20,0% и обилие 115B составляет 80,0%.
атомная масса B = (атомная масса 105B ·% 105B / 100) + (атомная масса 115B ·% 115B / 100)
атомная масса B = (10,01 · 20,0 / 100) + (11,01 · 80,0 / 100)
атомная масса B = 2,00 + 8,81
атомная масса B = 10,81
Обратите внимание, что это значение, указанное в периодическая таблица
для атомной массы бора. Хотя атомный номер бора - 10, его атомная масса ближе к 11, чем к 10, что отражает тот факт, что более тяжелый изотоп является более распространенным, чем более легкий изотоп.Количество и масса электронов не учитываются при расчете атомной массы, поскольку масса электрона бесконечно мала по сравнению с массой протона или нейтрона. По сути, электроны не оказывают существенного влияния на массу атома.